Siirry sisältöön

Lukion taulukot/Molekyylien ja ionien muotoja

Wikikirjastosta

Molekyylien ja ionien muotoja[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Molekyylityyppi Muoto[1] Elektronimuodostelma[1]
ml. vapaat parit vaaleankeltaisella
Geometria[1]
pl. vapaat parit
Esimerkkejä
AX2E0 Lineaarinen BeCl2,[2] CO2[3]
AX2E1 Taipunut NO2-,[2] SO2,[1] O3,[2] CCl2
AX2E2 Taipunut H2O,[1] OF2[4]
AX2E3 Lineaarinen XeF2,[1] I3-,[4] XeCl2
AX3E0 Tasokolmio BF3,[1] CO32-,[4] NO3-,[2] SO3[3]
AX3E1 Trigonaalinen pyramidi NH3,[1] PCl3[4]
AX3E2 T-mallinen ClF3,[1] BrF3[4]
AX4E0 Tetraedrimäinen CH4,[1] PO43-, SO42-,[3] ClO4-,[2] XeO4[4]
AX4E1 Disfenoidi SF4[1][4]
AX4E2 Tasoneliö XeF4[1]
AX5E0 Trigonaalinen bipyramidi PCl5[1]
AX5E1 Neliöpohjainen pyramidi ClF5,[4] BrF5,[1] XeOF4[3]
AX5E2 Tasomainen viisikulmio XeF5-[4]
AX6E0 Oktaedri SF6[1]
AX6E1 Pentagonaalinen pyramidi XeOF5-,[5] IOF52-[5]
AX7E0 Pentagonaalinen bipyramidi[3] IF7[3]
AX8E0 Neliömäinen antiprisma[3] IF8-
  1. 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 1,11 1,12 1,13 1,14 Petrucci, R. H. & Harwood, W. S. & Herring, F. G.: General Chemistry: Principles and Modern Applications. 8. painos. Prentice-Hall, 2002. ISBN 978-0-13-014329-7.
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 Jolly, W. L.: Modern Inorganic Chemistry. McGraw-Hill, 1984. ISBN 978-0-07-032760-3. Worldcat.
  3. 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3,5 3,6 Miessler, G. L. & Tarr, D. A.: Inorganic Chemistry. 2. painos. Prentice-Hall, 1999. ISBN 978-0-13-841891-5.
  4. 4,0 4,1 4,2 4,3 4,4 4,5 4,6 4,7 4,8 Housecroft, C. E. & Sharpe, A. G.: Inorganic Chemistry. 2. painos. Pearson, 2005. ISBN 978-0-130-39913-7.
  5. 5,0 5,1 Baran, E.: Mean amplitudes of vibration of the pentagonal pyramidal XeOF5- and IOF52- anions. J. Fluorine Chem., 2000, nro 101. doi:10.1016/S0022-1139(99)00194-3.